疱丁巧解牛

知识·巧学

人们利用化学反应的目的有两个：一是为了制取所需要的物质，二是为了利用反应所放出的能量。

一、化学键与化学反应中的物质变化

1.化学键与物质变化

(1)化学键：相邻原子间强烈的相互作用称为化学键。

要点提示 ①化学键是"原子"间的相互作用，这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。

②化学键是"相邻"原子间的相互作用。物质内不相邻的原子间也有相互作用，但它们之间的相互作用不是化学键。

③化学键是原子间"强烈"的相互作用。如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱，如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键。氦气中氦原子(或氦分子)之间的相互作用叫做范德华力(或分子间作用力)。

(2)化学反应的实质

以下表为例来说明化学反应的实质

化学反应 断裂的键 生成的键 2H2+O22H2O 氢氢键、氧氧键 氢氧键 H2+Cl22HCl 氢氢键、氯氯键 氢氯键 3H2+N2 NH3 氢氢键、氮氮键 氢氮键 化学变化的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

2.化学键的类型

(1)共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。如在形成HCl分子的过程中，Cl原子和H原子各提供1个电子组成1对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构，并产生强烈的相互作用(化学键)，从而形成HCl分子。这种相互作用就是共价键。

要点提示 ①共用电子对：共用电子对一般是两原子共同提供的，可以位于两原子中间，也可以产生偏向或偏离，但不存在完全得失的情况。

②共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子中；共价键还可以存在于化合物分子之中，如HCl。

③共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键(如NH4Cl)，也可能不存在共价键。

(2)离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。如在NaCl的形成过程中，Na原子最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成了具有8电子稳定结构的带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，Na+和Cl-相互作用形成稳定化合物NaCl。阴阳离子之间的这种相互作用就是离子键。

要点提示 ①静电作用：离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，有阴离子与阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥，是这些作用力的相互叠加。

②阴、阳离子：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则不会有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。

③并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属互相化合