第三章 电离平衡

弱电解的电离

第一课时

1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。

2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。

分析强、弱电解质与结构的关系。

一、强、弱电解质与结构的关系：

大多数盐 离子键--离子化合物

强电解质 强碱

（完全电离） 强酸

电解质

弱电解质 弱酸 极性键--共价化合物

　　　（部分电离） 弱碱

水

弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。

分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。

二、弱电解质的电离平衡： v v离子化

等体积，等浓度的盐酸和硫酸与等量的镁反应

回忆：化学平衡建立的条件-- v正 = v逆 v离子化= v分子化

推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？ v分子化

[因为开始时c（CH3COOH）最大，而

离子浓度最小为0，所以弱电解质分子 t

电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。]

演示实验：

1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应的现象