第2节　电解质

课时1　电解质及其电离

　　目标与素养：1.了解电离、电解质、非电解质的概念。(宏观辨识)2.了解电解质导电的原因。(微观探析)3.学会书写电离方程式。(变化观念)

　　一、电解质和非电解质

　　1．电解质

　　(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　(2)常见物质：酸、碱、盐。

　　2．非电解质

　　(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

　　(2)常见物质：蔗糖、乙醇。

　　微点拨：(1)电解质和非电解质都必须是化合物。

　　(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。

　　二、 电解质的电离

　　1．电离

　　电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

　　2．电离方程式

　　(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

　　(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。

　　①HCl===H＋＋Cl－；

　　②H2SO4===2H＋＋SO；

③NaCl===Na＋＋Cl－。