第2章 化学反应与能量 章末核心素养整合

　　◇专题1　化学键与化学反应中的能量变化

　　1．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

　　(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　(2)化学键断裂要吸热，化学键形成要放热。吸热和放热过程的热值不等就造成了热效应。

　　(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热。如果二者能量比较接近，则放热或吸热不明显。

　　2．吸、放热与能量的关系

　　3．放热反应与放热过程

　　(1)放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应等。

　　(2)放热过程：浓硫酸溶于水、生石灰溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成等。

　　4．吸热反应与吸热过程

　　(1)吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应、弱电解质的电离、大多数盐的分解反应、大多数氧化物的分解反应等。

　　(2)吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水等。

　　【典题例证1】　在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：

共价键 H2分子 N2分子 NH3分子 键能(kJ·mol－1) 436 945 391 　　(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是_________(填"吸热"或"放热")反应。

　　(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1＝________。

　　(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是________(填选项号)。

　　A．Q1＞Q2　　　B．Q1＜Q2　　　C．Q1＝Q2

你作出此选择的原因是__________________。