实验3－6食醋中总酸量的测定

【教学目标】

　　1．知识技能：中和滴定原理，操作技能。

　　2．能力培养：培养学生逻辑思维能力，动手能力。

　　3．科学思想：培养学生理论联系实际的科学思想，体验科研过程。

　　4．科学品质：培养学生学习科学的兴趣及严谨求实的学习态度。

　　5．科学方法：培养学生观察现象，探究问题本质的科学方法。

【教学重难点】

　　终点的判断，原理的理解

【教学准备】

　　实验用品

　　移液管、碱式滴定管、容量瓶(100mL)、锥形瓶、食醋、酚酞、NaOH标准溶液(0.1mol/L)

【教学过程】

　　教师活动 　　学生活动 　　设计意图 　　问：什么叫中和滴定？如何操作？如何选择指示剂？ 　　回忆。讨论。回答。 　　引入新课。 　　[讲述]食醋中主要成分是HAc(约含3%-5%)，此外还有少量其他有机弱酸，如乳酸。

　　问：反应原理是什么？

　　用NaOH滴定时，测出的酸是总酸量，分析结果用HAc表示，选用酚酞作指示剂。 NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

NNaOH+HnA(有机弱酸)=NanA+nH2O

　　讨论。

　　回答。 　　理解反应原理。

　　理解指示剂选择原则。 　　问：如何操作呢？

　　能直接取原液滴定吗？

　　[讲述]注意事项：

　　1．用移液管取10.00mL食用醋原液移入100mL容量瓶中，用无CO2蒸馏水稀至刻度，摇匀。

　　2．计算公式的推导。 　　学生讨论交流回答：

　　①检查是否漏水；

　　②滴定管洗涤；

　　③锥形瓶洗涤；

　　④取溶液；

　　⑤滴定操作；

　　⑥重复实验；

　　⑦记录处理数据。 　　探究问题，找出解决问题的方法。

　　理解稀释的重要性。