第2课时　量子力学对原子核外电子运动状态的描述

[学习目标定位]　1.知道描述原子核外电子运动状态的四个量子数的含义。2.理解用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。3.了解原子轨道和电子云的含义。

一、原子轨道

1．电子层

通常，我们用量子数n来描述电子离核的远近，习惯上称为电子层。n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，...，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。n越大，电子离核的平均距离越远、能量越高。

2．能级

当量子数n相同时，电子所具有的能量也可能不同，因此，对同一个电子层，还可分为若干个能级。例如，n＝1时，有1个s能级；n＝2时，有1个s能级和1个p能级；n＝3 时，有1个s能级，1个p能级和1个d能级。

3．原子轨道

(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态的描述。

(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况

量子数n 符号 能级种类 原子轨道 原子轨道数 n＝1 K s 1s 1 n＝2 L s 2s 1 p 2p 3 n＝3 M s 3s 1 p 3p 3 d 3d 5 ... ... ... ... ...

4.电子的"自旋"

处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有两种，分别用符号"↑"和"↓"表示。

(1)原子核外电子运动状态的描述

①在多电子原子中，核外电子处于不同的电子层，电子层序数(主量子数)n越大，电子离核