第三单元 化学平衡的移动

　　第一课时 化学平衡的移动

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　　[课标要求]

　　1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。

　　2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

　 1．增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

2．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。对反应前后气体分子数不变的反应，改变体系的压强，平衡不发生移动。

3．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。

5．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　1．化学平衡的移动

　　就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

　　2．图示

　　3．平衡移动的方向

(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。