第2课时　化学键与化学反应中的能量变化

　　　1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。　2.知道常见的放热反应和吸热反应。

　　3．了解化学反应中能量变化的实质。

　　　化学反应中的能量变化[学生用书P25]

　　化学反应中的能量变化

实验内容 实验现象 化学方程式及结论 NaOH

溶液与盐

酸反应 混合液的温度升高 化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；

结论：反应释放能量 锌与盐酸

反应 有大量气泡产生，溶液温度升高 化学方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；

结论：反应释放能量 消石灰与

氯化铵固

体反应 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，烧杯温度降低 化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4Cl\s\up7(△(△)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

结论：反应吸收能量 　　结论：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。

　　1．判断正误

　　(1)化学变化遵循质量守恒和能量守恒。(　　)

　　(2)有能量变化的过程一定发生了化学反应。(　　)

　　(3)化学反应中化学能只能转变为热能。(　　)

　　(4)需要点燃或加热才能发生的反应一定是吸热反应。(　　)

　　(5)电解水的过程是电能转化为热能。(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

　　2．下列反应属于吸热反应的是(　　)

　　A．铝与CuCl2溶液反应

　　B．NaOH和HCl反应

　　C．NaOH与NH4Cl的反应

　　D．甲烷燃烧

　　解析：选C。需要识记常见的放热反应和吸热反应。