1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)

(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H-O-O-H，电子式为H········H。

(2)过氧化氢的化学性质

①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：

H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

H2O2＋H2S===S↓＋2H2O

H2O2＋SO2===H2SO4

注意　在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH－(或氢氧化物)。

②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。

例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O

③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。

2H2O2\s\up7(催化剂(催化剂)2H2O＋O2↑

2H2O2\s\up7(△(△)2H2O＋O2↑

(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。

2．氧气的同素异形体臭氧(O3)

(1)物理性质

常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。

(2)化学性质

①不稳定性：2O3\s\up7(一定条件(一定条件)3O2

②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：

O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2