第3节 氧化还原反应

第2课时

教学目标：

知识与技能：能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念，学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目

　　过程与方法：在学生自主学习、合作探究的基础上，学会在事实的基础上进行概括、归纳、得出结论。

　　情感态度与价值观：通过学生自主学习、生生合作、师生合作，培养学生分析问题、团队精神，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点：氧化剂、还原剂的判断，用双线桥、单线桥法表示氧化-还原反应的电子转移

教学难点：用单线桥、双线桥法表示氧化-还原反应

教学过程：

Ⅰ.课前检测

　　1．判断下列反应中哪些是氧化还原反应?

　　A. C＋O2CO2 B. CaO＋H2OCa(OH)2

　　C. Cu(OH)2CuO＋H2O D. 2KClO32KCl＋3O2↑

　　E. Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ F . H2＋CuOCu＋H2O

　　2．氧化剂与还原剂

　　（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价 的反应物，称为还原剂。

　　（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中， 电子（或电子对偏向）的反应物，称为氧化剂； 电子（或电子对偏离）的反应物，称为还原剂。

Ⅱ、课堂新授：

【小组思考交流】C＋O2CO2 2KClO32KCl＋3O2↑

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 这三个反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的物质是氧化剂还是还原剂。

【师生共同探讨】1.氧化剂、还原剂定义

【例题1】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

　　A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2