第2课时　盐类水解反应的应用

　　学习目标：1.了解盐类水解在生产生活中的应用。(重点)2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(重难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、盐类水解的应用

　　1．盐溶液的配制与保存

　　配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抑制铁离子的水解。

　　2．制备胶体

　　实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。

　　3．热碱去油污

　　纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

　　4．泡沫灭火器原理

　　Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。

　　5．盐类水解净水原理

　　明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

　　二、盐溶液中离子种类的判断及离子浓度的大小比较

　　1．Na2CO3溶液中含有的阳离子有Na＋、H＋，阴离子有CO、HCO、OH－，分子有H2CO3、H2O。离子浓度的大小顺序有c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。

　　2．NH4Cl溶液中含有的离子有NH、Cl－、H＋、OH－，其离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。

[基础自测]