河北省石家庄市实验中学高考化学第一轮复习

物质结构 元素周期律

一、考纲要求

1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。

4.了解几种晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。

5.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。

二、知识结构

1. 1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

原子种类 微粒之间的关系 中性原子 A

Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=

核外电子数 　　质量数

　　质子数

　　　+

　　　中

　　　子

　　　数 阳离子 A n+

Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n 阴离子 A m-

Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m

2.同位素及相对原子质量

同

位

素 定义 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素 特性 1. 1. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同.

2. 2. 天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量一般是不变的. 判定

方法 它反映的是同种元素的不同原子间的关系.故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如获至宝168O和平共处188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。 注意 天然存在的元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而发现的原子种数多于元素的种数。 相对原子质量和近似相对原子质量 同位素的相对原子质量和近似相对原子质量 按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个12C原子质量的的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。