第四节 氨 硝酸 硫酸

二、 硫酸和硝酸的氧化性

1、 硫酸的性质

（1）稀硫酸具有 的通性，能使石蕊试液变 ，与活泼金属反应放出 ，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有 、 、

（2）浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）

2、 浓硫酸的三大特性

（1） 吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是 变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。

（2） 脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而"炭化"，浓硫酸转化为 ，这个过程是 变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：

。浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。

（3） 强氧化性

① 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：

。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

② 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。

　　与铜的反应

　　与木炭的反应

3、 硝酸的性质

物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%--70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为"发烟"硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）