第1节 金属的化学性质

第3课时　铝与氢氧化钠溶液的反应

[学习目标定位]　1.知道铝与氢氧化钠溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。

一、铝与氢氧化钠溶液的反应

实验探究

铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应 实验操作 实验现象 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 化学方程式 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 实验结论 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气

例1　铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：

(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是 ，还原剂都是 。

(2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为 ，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 。

(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 。

答案　(1)由0价变为＋3价　铝　 (2)1∶1　3∶1　 (3)2∶3

解析　由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：

①1 mol铝消耗3 mol氯化氢，生成 mol 氢气；

②1 mol铝消耗1 mol氢氧化钠，生成 mol氢气。

③5.4 g(即0.2 mol)铝与0.4 mol盐酸(不足量)反应时，生成氢气0.2 mol;

④5.4 g(即0.2 mol)铝与0.4 mol氢氧化钠溶液(过量)反应时，生成氢气0.3 mol。