课题1　原电池

　1.通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识。　2.通过制作氢氧燃料电池，了解燃料电池的工作原理。　3.能用实验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生，并能运用化学知识加以解释。

一、实验原理

原电池

铜锌原电池(如图所示)也称为丹尼尔电池。这种电池用金属锌和铜作电极，锌电极放入ZnSO4溶液中，铜电极放入CuSO4溶液中，两个电解质溶液之间用盐桥连接起来，两个电极用导线连接起来，并串联一个电流计以便观察电流的产生和方向。在该原电池中，电流从铜电极流向锌电极(即电子由锌电极流向铜电极)。电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。

电极反应为：负极：Zn－2e－===Zn2＋；

正极：Cu2＋＋2e－===Cu；

电池反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

因此，会出现锌片质量减小，铜片上有红色物质析出，质量增加，通过电流计指针变化的现象，判断有电流产生。

燃料电池

燃料电池是将燃料与氧化剂发生氧化还原反应时放出的化学能转化为电能的装置。燃料电池广泛用于航天事业。氢氧燃料电池的电极反应如下：

负极：2H2－4e－===4H＋；

正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

电池反应：2H2＋O2===2H2O。