第一单元　含硫化合物的性质和应用

1、二氧化硫的性质和作用

知识与技能：

1、知道二氧化硫是形成酸雨的主要原因，了解SO2的主要来源

2、理解SO2的还原性、酸性氧化物通用性等性质，能够书写有关的化学方程式

3、了解SO2的漂白性及特点。

4、了解硫酸型酸雨的形成及防治方法

过程与方法：

1． 比较法：（比较CO2、SO2的性质异同、比较氯水、SO2漂白的特点）

2． 演绎推理法：能够根据酸性氧化物的通用性来推断出SO2与Ca(OH)2、NH3·H2O反应

态度与价值观:通过酸雨的危害和防止的学习，培养学生爱护环境和正确使用化学品的态度。

教学重点：SO2的还原性、酸性氧化物通用性、漂白性

教学难点：SO2的还原性

教学方法：演示法　讨论法

教学用具：教材P88页观察与思考实验、酸雨污染的影视资料

教学设计：

　教师活动：呈现如下"你知道吗"，激发学生的学习兴趣。

你知道吗：1、什么是酸雨？酸雨有哪些危害？　　　2、空气中的SO2主要有哪些来源？

学生活动：回忆酸雨的概念、SO2的主要来源，交流回答。

教师活动：播放酸雨危害的影视资料，引导学生归纳并板书。

　酸雨：PH＜5.6的雨水

　酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。

　SO2主要来源：煤的燃烧、硫酸工业等。

教师活动：演示教材"观察与思考"内容，指导学生观察实验现象并思考如下问题。

观察与思考：

实验：1、针筒内气体怎么变化？为什么？　　PH试纸的颜色变化？怎么解释？

2、 加热前后品红溶液的颜色怎么变化？为什么？

3、 加入H2O2前后溶液中有无沉淀生成？如何解释？

实验现象 结论或方程式 实验1 气体体积减小，PH试纸变红 SO2＋H2O 　 H2SO3 实验2 品红溶液褪色，加热又恢复 SO2具有漂白性，生成的物质不稳定 实验3 先没有明显现象，滴加H2O2后有白色沉淀生成。 SO2具有还原性，

H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O （红色变体部分在学生活动完成后，教师用多媒体呈现）

学生活动：观察思考、交流讨论，回答上述问题并填写上表。

师生活动：学生交流讨论后，师生共同归纳SO2的性质。教师同步呈现如下内容。