课 题 第2节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 　教学目标 1. 了解物质的量、摩尔质量的含义，并能正确应用。

2. 能够使用这些物理量进行简单的计算。 　重点、难点 1. 物质的量与摩尔质量的相关计算

2. 能够建立从微观角度学习化学知识的方法 教 学 内 容

一、物质的量及其单位

（1）物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它能将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。

①物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

②物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的"粒子"是指构成物质的"基本单元"，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（2） 摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。

例1．下列说法正确的是(　　)

　　A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

　　B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

　　C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)

　　D．摩尔表示物质的量的数量单位

　　解析：A项"物质的量是一个基本物理量"是对的，但物质的量不是表示物质所含"粒子的多少"，而是表示物质所含"一定数目的粒子集体"的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用"数字＋单位(mol)＋化学式"的形式来表示，"1 mol氢"表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。

　　答案：C

二、阿伏加德罗常数

　　国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用6.02×1023 mol－1表示。

例2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)

　　A．水的摩尔质量是18 g

　　B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

　　C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

　　D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

　　解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；在使用"摩尔"作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。

　　答案：B

三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系：

例3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是(　　)

　　A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

　　B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

　　C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

　　D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4

　　解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A错误；C.0.1 mol×(4＋7)＝0.1 mol×11，C正确；B.0.1 mol×4≠，B错误；D.≠0.1 mol×4，D项错误。

　　答案：C

四、摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量(符号M)。

（2）单位：中学阶段常用单位为g·mol-1(或g/mol)，此外，还有kg·kmol-1，mg·mmol-1等。

（3）符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为M(O2)＝32 g·mol-1。注意它与相对原子质量符号(Ar)和相对分子质量符号(Mr)的区别，Ar和Mr的单位是"1"，不体现出来，如：Ar(O2)＝32；Mr(CO2)＝44。

（4）数值：当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等：M＝Mrg·mol－1或M＝Arg·mol-1，即它们的纯数值是相等的。

（5）不可将"摩尔质量"片面理解为1 mol物质的质量，它还可以是1 kmol物质的质量或1 mmol物质的质量等。

对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的。如无论在什么条件下，O2的摩尔质量都是32g·mol-1。

（6）由摩尔质量的概念，得到公式：

n＝。

例5．1.28 g某气体例4．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是(　　)

　　A．0.012 kg12C含有的12C是NA个

　　B．NA个水分子的质量是18 g/mol

　　C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个

　　D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol

　　解析：NA个水分子的物质的量为1 mol，其质量为18 g，B错误。

　　答案：B

含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)

　　A．64 g　　　　　　　　　　 B．64

　　C．64 g/mol D．32 g/mol

　　解析：1.28 g该气体的物质的量n＝＝＝0.02 mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g/mol，C正确。

　　答案：C

区别与联系

摩 尔 质 量 相对分子（或原子）质量 1mol物质的质量 区别 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 一个分子（或一个原子）的实际质量与一个碳-12原子的实际质量的/12的比值 1mol物质具有的质量 单位 g/mol（或g·mol-1） 单位为1，（单位1一般不写出来） g 联系 摩尔质量以g/mol（或g·mol-1）为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等；1mol物质的质量g为单位，数值上也与相对分子（或原子）质量相等。 举例：NaOH 40 g·mol-1 40 40g