第三章 水溶液中的离子平衡

　　　　　　　　第三节 水的电离和溶液的酸碱性

　　　　　　　　第3课时 溶液PH值的计算

　　　　设计人：肖小卫 审稿人：刘长根 刘佩

【学习目标】

了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

【新知探究】 PH值的计算

一、溶液pH值的计算原理

关键：_____________________

（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH ；（2）强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH 。

【合作探究】

二、溶液PH值计算的基本题型

题型1：定义型

例1：计算250C时0.01 mol/L的盐酸溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。

题型2：溶液的稀释

（1）酸的稀释

例1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？

（2）碱的稀释

例2：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？

变式练习：

溶液的稀释 稀释后所得溶液的PH PH=3的稀盐酸加水稀释100倍 　 PH=2的稀盐酸加水稀释100倍 　 PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 　 PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 　 PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 　 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 　 规律小结：1： c(H+)或c(OH－)相差10倍，PH改变一个单位。

2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。