课题：第四节 化学反应进行的方向

课型：新授 执笔：望亚玲 审核：屈木林

班级__________姓名______________学号______

教学目标：

1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。

2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。

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1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？

【我要学】

〖交流1〗你学过的自发的化学变化有哪些？

〖基础要点1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。

一、 焓变与自发反应的关系

〖思考1〗是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？

〖思考2〗从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？

〖思考3〗与下表对比，你找出的规律是否正确？

化学反应 反应焓变(KJ/mol) ⊿S 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ⊿H(298K)=-444.3 0 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ⊿H(298K)=37.3 0 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) ⊿H(298K)=178.2 0 〖结论1〗焓变只是决定化学反应方向的 。

二、 熵变与自发反应的关系

〖基础要点2〗熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。