第三章 水溶液中的离子平衡

第三节 盐类的水解

　　　　 第3课时 盐类水解的影响因素及其应用 导学提纲

设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用时间： 月 日

【学习目标】

1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

【自主学习】

一、 盐类的水解平衡

1、定义：在一定条件下，当________速率等于________速率时，达到水解平衡。

2、影响因素

（1）内因：盐本身的性质。（越弱越水解）

①不同弱酸对应的盐

弱酸的酸性越弱，对应的弱酸阴离子水解程度越____，盐溶液的PH越___。

如：酸性：HClO ____ H2CO3 则可知碱性：NaClO (aq)______NaHCO3 (aq)（填"＞"或"＜"）

②不同弱碱对应的盐

弱碱的碱性越弱，对应的弱碱阳离子水解程度越____，盐溶液的PH越___。

如：碱性：Mg(OH)2 ____ Al(OH)3 则可知酸性：MgCl2 (aq)______AlCl3 (aq)

③同一弱酸对应的盐

正盐的水解程度_____酸式盐的水解程度

④多元弱酸对应的酸式盐

一般来说，水解趋势大于电离趋势( NaH2PO4和NaHSO3 例外)

pH值：Na2SO3＞Na2SO4＞NaHSO3＞NaHSO4

（2）外因

①温度：升温，_______水解（填"促进"或"抑制，下同"）

②浓度：加水稀释，_______水解

③加酸：______弱碱阳离子的水解，______弱酸阴离子的水解

④加碱: ______弱碱阳离子的水解，______弱酸阴离子的水解

思考并完成下列表格：

①对于水解平衡Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

改变条件 水解平衡移动方向 n(H+) PH 水解程度 现 象 升温