高中化学 影响化学反应速率的因素

【考点精讲】

　1. 内因（决定因素）：反应物的结构和性质。

　2. 外因：主要有浓度、压强、温度和催化剂等，其它因素还包括固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。

　　只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋势如下表所示：

影响因素 反应物浓度c↑ 压强p↑ 温度T↑ 使用催化剂 化学反应速率 v↑ v↑ v↑ v↑ 　　注：①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其接触面积；

　　②改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计；

　　③催化剂不特殊声明，均指正催化剂，对于可逆反应，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。

　3. 微观解释

　　各种外界条件对反应速率影响的实质，都是改变了反应物的活化分子的百分数或改变了单位体积内的活化分子的总数，从而改变了有效碰撞次数而影响了化学反应速率。

　　如下表所示（只考虑单一因素的影响）：

影响因素 单位体积

分子数目 活化分子

百分数 单位体积活化

分子数目 单位体积有效碰撞次数 化学反应

速率 反应物浓度c↑ ↑ － ↑ ↑ ↑ 压强p↑ ↑ － ↑ ↑ ↑ 温度T↑ － ↑ ↑ ↑ ↑ 使用催化剂 － ↑ ↑ ↑ ↑

【典例精析】

　　例题1 对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：

　　①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

　　③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

　　四者反应速率的大小关系是（）

A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>①

C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④

　　思路导航：①中c（A）＝c（B）＝＝0.5 mol·L－1；

②中c（A）＝c（B）＝＝1 mol·L－1；

③中c（A）＝c（B）＝＝0.05 mol·L－1；