微型专题5　弱电解质的电离平衡与盐类的水解

[学习目标定位]　1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。2.掌握盐类水解的规律及其应用。3.会比较溶液中粒子浓度的大小。

一、弱电解质及其电离平衡

1.弱电解质的证明

例1　下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)

①常温下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9

A.①④⑥ B.①②③④

C.①④⑤⑥ D.全部

答案　C

解析　①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸；②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明HNO2酸性比HCl弱；④中说明[H＋]<[HNO2]，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质；⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质；⑥中HNO2溶液被稀释，[H＋]变化与[HNO2]变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　证明弱电解质的常用方法

方法点拔　证明酸HA为弱电解质的基本思路有两种：一种是直接根据酸或其对应盐的性质进行实验设计，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计。

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角度一：是否存在电离平衡

(1)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。

(2)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，酸体积相等时，与足量的活泼金属反应，产生H2多的是弱酸。