课时2 硫酸的制备和性质

【自学导航】

* 教学目标

1、复习巩固稀硫酸的性质；

2、知道工业上生产硫酸的基本原理；

3、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用；

4、初步了解集几种重要硫酸盐的用途。

* 重点难点

浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性

【学习过程】

* 知识要点

一、硫酸的工业制法

目前工业：接触法制硫酸

（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：

三原料 三设备 三阶段 　　　　　　三反应 硫磺或

黄铁矿 沸腾炉 SO2的制取和净化 空气 接触室 SO2氧化成SO3

　　 98.3﹪的浓硫酸 吸收塔 SO3的吸收 　　 （2）尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,

二、硫酸的性质

1、硫酸的物理性质

纯硫酸是 的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

2、硫酸的化学性质

①、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O

〖注意〗"水"可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！

②、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中"脱离"出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。