第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第2课时）

　　【新课导入】

　　某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有哪些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？

【教材讲解】

　　一、新课导入

　　知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？

　　学生书写分析，回答。

　　归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。酸的通性就是H＋表现出来的性质。

　　思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。

　　学生书写，交流答案，整理回答。

　　二、新课教学

　　归纳整理并板书：

　　（二）硫酸

　　 使紫色石蕊试液变红色

　　 与碱反应

　　1．稀硫酸的性质 与碱性氧化物反应

　　 (酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应

　　 与活泼金属反应生成H2

过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？