第一单元 弱电解质的电离平衡

　　第一课时　强电解质和弱电解质

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　　[课标要求]

　　1．能够从电离是否完全的角度理解强电解质、弱电解质的概念。

　　2．能正确书写常见电解质的电离方程式。

　 1．在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如六大强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和绝大多数盐类属于强电解质。

2．在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱和水属于弱电

　　　　　解质。

3．书写电离方程式时，强电解质完全电离，用"==="；弱电解质部分电离，用""。

4．电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有必然联系。

　　强电解质和弱电解质的分类依据

　　(1)实验探究

实验操作 用pH试纸分别测0.10 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH 实验现象 盐酸：pH＝1

醋酸：pH>1 气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快 实验结论 同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸 盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率 进一步分析　 实验表明氯化氢溶于水，完全电离成H＋和Cl－；而醋酸溶于水，极少量电离成H＋和CH3COO－，大部分以醋酸分子存在