第2课时　电解原理的应用

　　记一记

　　1.电解饱和食盐水的化学方程或为2NaCl＋2H2O\s\up7(电解(电解)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

　　2．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镶层金属作阳交，用鏊疆罐i金属离子的溶液作电镀液。

　　3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。

　　4．电解熔融Al2O3制取铝．电解熔融MgCl2制取镁，电解熔融NaCl制取钠。

　　探一探

　　1.氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？

　　[提示]　防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2与溶液中的NaOH反应。

　　2．电镀池应该具备什么条件？电镀过程中电解质溶液的浓度如何变化？

　　[提示]　条件：镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液。电镀过程中电解质溶液的浓度不变。

　　3．电解精炼铜应具备什么条件？精炼过程中电解质溶液的浓度如何变化？

　　[提示]　条件：粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐溶液作电解质溶液。由于粗铜中含有比铜活泼的金属杂质，电解过程中会失去电子溶解在溶液中，故精炼过程中电解质溶液的浓度略有减小。

　　4．工作生产金属镁和金属铝均采用电解法，制取Mg时电解的是熔融的MgCl2，而制取Al时却电解的是熔融的氧化铝，不是AlCl3，这是为什么？

　　[提示]　MgCl2是离子化合物，在熔融状态时导电，而AlCl3是共价化合物，在熔融状态不导电，故制取金属铝用的是电解熔融的氧化铝(属离子化合物)。

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)氯碱工业是非常重要的化工生产，在电解饱和食盐水时，在阴极上得到的产物为H2和NaOH。(√)

　　(2)电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极。(×)

(3)电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极。(×)