第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案

（第三课时 铁的重要化合物）

学习目标：

1、 掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

2、 知道Fe2+和Fe3+的检验方法。

3、 掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化铁沉淀。

4、了解其他重要金属盐的性质

学习过程:

三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物 阅读课本，完成下列表格。

FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素价态 固体颜色 俗名 水溶性 与HCl反应的化学方程式 　　　　／ 主要用途 2、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物有白色的 和 色的 两种。

　　（1）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备

实验3-9 制Fe(OH)2 化学方程式：

制Fe(OH)2时，观察到了什么现象？ ，反映这一现象的化学方程式为：

讨论与探究：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？

制Fe(OH)3

化学方程式： 现象：

　讨论：Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？

（2）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化学性质

　　①与酸反应

　　Fe(OH)2+ H2SO4=== Fe(OH)3+ H2SO4----

②加热分解 Fe(OH)3

拓展：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO?

3、铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+的检验 化学方程式： 离子方程式：

（2）Fe3+的氧化性

FeCl3+ Fe--- 离子方程式： 氧化剂：

FeCl3+ Cu--- 离子方程式： 氧化剂：

FeCl3+ Zn--- 离子方程式： 氧化剂：

Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等