第2课时　共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体

　　目标与素养：1.会利用键能比较共价键的强弱及共价型分子的稳定性，会利用键能计算化学反应的反应热。(宏观辨识与微观探析)2.知道金刚石、二氧化硅晶体的结构特点，会比较原子晶体的熔沸点及硬度大小。(模型认知与证据推理)

　　一、共价键的键能与化学反应的反应热

　　1．共价键的键能

　　共价键的键能是在101 kPa、298 K条件下，1_mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为kJ·mol－1。如断开1 mol H-H键吸收的能量为436.0 kJ，即H-H键的键能为436 kJ·mol－1。键能越大，形成化学键时放出的能量越多，意味着化学键越稳定，越不容易被破坏。

　　2．键长

　　两原子形成共价键时原子核间的平均间距叫做该共价键的键长。一般而言，化学键的键长越短，键能越大，化学键越稳定，键越难破坏。当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越大。

　　3．键能与反应热的关系

　　E1、E2分别表示反应物和生成物的键能

　　ΔH＝E1－E2

　　二、原子晶体

1．原子晶体的概念