课题：第二节：化学计量在实验中的应用 课时：第一课时

学习目标

　1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

　2.了解阿伏加德罗常数的含义

　3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系

　4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系

学习重点

　　1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数

　　2.摩尔质量概念和相关计算

学习难点

1.物质的量概念及其理解

2. 摩尔质量概念的建立

学习任务

一．物质的量的单位--摩尔

<一>物质的量

　　1． 定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，

表示含有_一定数目粒子的集合体 ， 符号: n 。

　　<二>摩尔

　　1． 定义：摩尔是 物质的量 的单位

　　2． 符号： mol

　　3． 标准：1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C所含有的碳原子数相同 ，

约为 6.02×1023

　　4. 计量对象： 原子 、 分子 、离子、原子团、电子、质子、中子等 微观粒子 。

　　【注意事项】

(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化 "物质量"等。或"物质的质量"。

（2）物质的量是构建 宏观物质 和 微观粒子 联系的桥梁。

（3）"摩尔"是"物质的量"的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。

（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于 微观粒子 ，不适用于 宏观物质 。

（5）"某物质的物质的量是多少"不要说成"某物质它的摩尔数是多少"

（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。例如2mol H 、1mol H2 、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。

　　<三>阿伏加德罗常数

1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C所含有的碳原