2009高三化学二轮复习讲学稿系列

化学常用计量

考点聚焦

　　1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。

　　2．理解阿佛加德罗常数的涵义。

　　3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。

　　4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。

考点梳理与训练

考点一 以物质的量为中心的化学计算

【典例1】（08．四川 ）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )

A． B． C． D．

解析：由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4的物质的量为mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为mol，剩余的BaCl2为(b－)mol，则Al2(SO4)3中的SO42－的物质的量也为(b－)mol，由电荷守恒得：n(Al3＋)×3＝(b－)×2，所以c(Al3＋)＝mol/L。

答案：C。

【典例2】 （08．上海 ）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )

解析：此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16 O2)=×16g·mol－1＝1.78g；选项B中m(16O2)=×16g·mol－1＝1.6g；选项中m(18O2)=×18g·mol－1＝1.8g；选项中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。

答案：B

要点小结

几个物理量之间的关系

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