原子结构与元素性质及元素周期律

一 课标解读

1.了解元素原子核外电子排布，主要化合价与元素金属性非金属性的周期性变化。

2.掌握同周期同主族元素性质的递变规律，深刻地理解位构性之间的关系。

3.理解电离能的概念及其变化规律，通过对电离能的认识理解原子结构与元素性质的关系。

4.理解电负性的概念及其变化规律，通过对电负性的认识理解原子结构与元素性质的关系。

二 知识点精讲

1． 元素周期律：____________________________________________________________,

其实质是：_____________________________________.

2． 同周期元素结构性质的递变规律：

性质 同周期（从左--右） 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多 原子半径 逐渐减小 得失电子能力 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 主要化合价 最高价由+1--+7，非金属负价= -（8 - 族序数） 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 非金属气态氢化物形成的难易及 热稳定性 形成条件由难--易，稳定性逐渐增强 3． 同主族元素结构性质的递变规律：

性质 同主族（由上--下） 电子层结构 电子层数递增 最外层电子数相同 原子半径 逐渐增大 得失电子能力 失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱 主要化合价 最高正价=族序数（O，F除外）

非金属负价= -（8 - 族序数） 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐减弱，减 非金属气态氢化物形成的难易及 热稳定性 形成由易到难，稳定性逐渐减弱 金属性非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 4.电离能及其变化规律：

（1）电离能：气态的原子或离子失去一个电子所需要的________叫做电离能。用____表示，单位是_______, 电离能的意义:__________________________________________

（2）第一电离能：处于基态的气态原子生成____价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能。常用符号____表示。

（3）电离能变化规律：

a.同周期元素而言，______第一电离能小，______第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势.

b．同主族，从上到下，第一电离能________.

（4）电子亲和能

a.概念：元素的一个气态原子获得一个电子成为气态阴离子时_________的能量。符号____通常：元素的第一电离能为 _____ 值，第二电离能为 _____值

b意义：亲和能的大小反映了________________________________________________程度

5．元素的电负性及其变化规律