编号： 002 授课日期： 月 日

课题 氮肥的生产和使用 主备人 刘和平 教学目标

1．认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用，对社会生产的作用和对自然环境的影响；

2．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；

3．通过氨的性质的实验的探究，体验实验探究的乐趣。 教学重点 氨和铵盐的性质和用途 教学难点 氨和铵盐的性质和用途 教学方法

实验探究，归纳比较 教学过程 二次备课 [阅读]氮肥的生产和使用，了解自然界中氮的循环，氨及铵盐对人类对生产和生活的重要意义。

〖引入〗20世纪初，德国化学家哈伯、波施开发了合成氨技术，解决了人类对粮食的大量需求。

一、氨

1．物理性质

　　氨是无色有__________气味的气体，密度比空气_____，极易液化。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解______体积的氨气。

2．分子结构

　　氨气分子式： ，分子空间构型为________ 。

3．化学性质

〖实验探究1〗

　　氨气的"喷泉实验"

现象__________________________________；结论：_____________________________。

[思考]若该实验在标准状况下进行，且水充满整个烧瓶(设溶质不向外扩散)，求烧瓶中溶液的物质的量浓度。

〖实验探究2〗

　　在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒上靠近管口，观察现象。

现象：________________________________；结论：_____________________________。

（1） 与水反应

注意： ①氨的水溶液称为氨水，大部分为一水合氨（NH3·H2O）。

②氨水水溶液呈弱碱性，能使酚酞变红。

③NH3·H2O不稳定，受热分解成为NH3和H2O

　　④氨水的密度比水小，且溶液的质量分数越大，溶液的密度越小。

　　⑤NH3是中学化学中唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，可依此检验氨气。

氨水 液氨 类别 成分 〔例题〕：某学生课外活动小组利用如图装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液是____________溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________。

〖实验探究3〗在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯，观察现象。

现象：__________________________________；结论:_______________________________。

（2）与酸的反应

　　NH3＋HCl-- （应用：_____________）

　　NH3＋CO2＋H2O-- 或NH3＋CO2＋H2O--

　　NH3＋H2SO4-- 或NH3＋H2SO4--

　　NH3＋HNO3--

（3）还原性

　　 （工业制备硝酸的基础）

4．氨的用途

氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；是有机合成工业的常用原料；可以作制冷剂。

〖实验探究4〗将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应生成的气体。

现象：___________________________；结论：_______________________________。

5．氨的制备方法

（1）实验室制法

原理： NH4Cl＋Ca（OH）2 --

装置：_______________；收集：______________；验满：___________、__________。

注意：①原料：NH4Cl和Ca（OH）2。

②干燥：用 （而不用 ）

（2）工业制法

　　　　　N2＋ H2--

二、铵盐

1．物理性质：

2．化学性质

（1）铵盐与碱共热

NH4Cl＋NaOH（aq）――

应用：_______________________________________。

〖实验探究5〗

1．取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上加热，观察现象。

现象：_________________________________；解释：______________________________。

（2）铵盐受热分解

NH4Cl-- NH4HCO3--

注意：铵盐必须保存在 的地方，避免与 性物质共同使用。

4．用途

用作氮肥，称为氨态氮肥（包括：硫铵〔(NH4)2SO4〕、碳铵〔NH4HCO3〕、硝铵〔NH4NO3〕、氯铵〔NH4Cl〕；硝铵可以作炸药；氯铵用作印染和干电池原料，以及焊药。氮肥还包括硝态氮肥〔硝酸盐〕和尿素〔CO(NH2)2〕

板书设计

一、氨

1．物理性质

　　氨是无色有__________气味的气体，密度比空气_____，极易液化。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解______体积的氨气。

2．分子结构

　　氨气分子式： ，分子空间构型为________ 。

3．化学性质

(1) 与水反应

(2）与酸的反应

（3）还原性

　　 （工业制备硝酸的基础）

4．氨的用途

氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；是有机合成工业的常用原料；可以作制冷剂。

5．氨的制备方法

（1）实验室制法

（2）工业制法

二、铵盐

1．物理性质：

2．化学性质

（1）铵盐与碱共热

NH4Cl＋NaOH（aq）――

NH4Cl-- NH4HCO3--

4．用途

教学反思