2017-2018学年苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物(第1课时) 学案(1)
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  第二单元 钠、镁及其化合物

  第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用

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   [课标要求]

  1.了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。

  2.了解钠的物理性质,认识钠是一种很活泼的金属,掌握钠的化学性质。

  3.了解Na2O、Na2O2的性质。

  4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

  5.了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

  

  1.钠与O2、水反应的化学方程式为4Na+O2===2Na2O(白色)

  2Na+O2点燃Na2O2(淡黄色) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

  Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。

  2.Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,Na2O2可作漂白剂和供氧剂。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、

  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

  3.Na2CO3俗称纯碱或苏打,NaHCO3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性,且物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的碱性更强。

  4.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应:

  Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。

  2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3+CO2↑+H2O,

  NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。

  

  

  

  

  

  1.钠的存在:在自然界中钠元素都以化合态存在,如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2.钠的物理性质