第二单元 钠、镁及其化合物
第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用
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[课标要求]
1.了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2.了解钠的物理性质,认识钠是一种很活泼的金属,掌握钠的化学性质。
3.了解Na2O、Na2O2的性质。
4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5.了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
1.钠与O2、水反应的化学方程式为4Na+O2===2Na2O(白色)
2Na+O2点燃Na2O2(淡黄色) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2.Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,Na2O2可作漂白剂和供氧剂。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
3.Na2CO3俗称纯碱或苏打,NaHCO3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性,且物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的碱性更强。
4.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。
2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3+CO2↑+H2O,
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。
1.钠的存在:在自然界中钠元素都以化合态存在,如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2.钠的物理性质