第2节　化学反应的限度

第1课时　化学平衡常数　平衡转化率

　　学习目标：1.进一步认识化学平衡状态的特征，能够描述平衡的建立过程。2.了解化学平衡常数的定义。3.能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。(重点)4.理解化学平衡常数的应用及意义。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．化学平衡常数

　　(1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，用符号K表示。

　　(2)表达式

　　以化学反应aA＋bBcC＋dD为例：K＝，单位：(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)。

　　(3)意义

　　平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。

　　(4)影响因素

　　①内因：反应物的本身性质。

　　②外因：反应体系的温度。

　　(5)应用

　　①判断反应可能进行的程度。

K值 ＜10－5 10－5～105 ＞105 反应程度 很难进行 反应可逆 进行完全 　　②判断反应是否达到平衡状态。

　　对化学反应aA＋bBcC＋dD的任意状态有浓度商：Q＝。