第2章 化学反应速率和化学平衡 章末复习

【考向分析】化学反应速率和化学平衡是化学反应原理模块的重点内容之一，主要涉及反应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面的判断。分析近年的期末试题，有以下几方面的特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量的变化等方面考查，也常结合图像考查根据图像获取数据分析、解决问题的能力等。复习时务必做到：一是准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题。如气体压强对平衡移动的影响，必须通过浓度的变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效；二是要准确理解图表所表示的含义，也能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题。同时要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述；三是要善于归纳、整理影响物质变化的关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字的方式将这些规律进行准确表达；四是学会一些常规的方法，对反应体系进行分析、判断，如典型的三步计算分析法、等效平衡分析法、平衡常数计算法等，这些都是解决化学反应速率与化学平衡相关问题的重要方法。

【考点归纳】

知识点1 化学反应速率

1.化学反应速率的简单计算：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为，单位一般为mol/(L·min)或mol.·L－1·min－1。对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD =△CA ：△CB ：△CC ：△CD =△nA ：△nB ：△nC ：△nD = a ：b ：c ：d

（1）化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率。

（2）无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。

（3）同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。

2.影响化学反应速率的因素：

条件变化 活化分子的量的变化 反应速率的变化 浓度 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小 压强 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小 温度 升高 百分数增大，单位体积里的总数目增多 增大 降低 百分数减少，单位体积里的总数目减少 减小