第四章　非金属及其化合物

第四节　氨　硝酸　硫酸

第1课时　氨气

学习目标

　　1.了解氨气的物理性质;掌握氨气和铵盐的化学性质,学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

　　2.认识氨在生产中的应用。

学习过程

　　1.氨的物理性质

　　　　色,　　　　气味气体,密度　　　　空气,　　　　溶于水,常温下,1体积水大约可溶解　　　　体积氨气。氨的水溶液叫作　　　　。氨　　　　液化(液态的氨称为　　　　),液化时　　　　热。

　　2.氨的化学性质

　　(1)与水反应:氨溶于水后大部分与水反应,化学方程式为:　　　　　　　　　　　

　　氨水不稳定性:　。

　　氨水显　　性,故氨气可以使酚酞溶液变　　　色或使湿润的红色石蕊试纸变　　色。

　　【合作探究1】

　　1.氨水为什么显碱性?其主要成分是什么?(注:氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。)

　　2.液氨与氨水的区别

液氨 氨水 形成物质 所属类别 微粒种类 　　(2)与酸反应生成铵盐,请完成下列方程式:

　　NH3+HCl--　 。

　　NH3+H2SO4--　 。

　　NH3+CO2+H2O--　 。

　　(3)氨的还原性。

　　NH3中N是-3价,处于最低价态,具有还原性,可被氧化剂(如O2)氧化,写出氨被O2氧化的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。

　　3.铵盐的性质

　　(1)农业上常见的化肥,如　　　　　　　　　　　　等都是铵盐。铵盐都　　　溶于水。

　　(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。

NH4HCO3"　△　" /　 。