第2课时　碳酸钠的性质与应用

[学习目标定位]　1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。

一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质

1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较

(1)实验探究

①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。

②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。

(2)实验结论

①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。

②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。

2．碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应

(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。

(3)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

(4)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。

3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_____________________________________________。

(2)实验结论：__________________________________________________________________。