高中化学 强弱电解质

【考点精讲】

　1. 电解质和非电解质的比较

定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离产生离子；能导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离；不能导电 蔗糖酒精 注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

深度思考：某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？

　　答案：不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。

　2. 强电解质和弱电解质的比较

强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等

绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等

弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等

【典例精析】

　　例题1 同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）

A. b>a>c B. a＝b＝c

C. c>a>b D. b>c>a

　　思路导航：

金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。金属导体温度升高时，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱；电解质溶液导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大