第2课时　分子的极性与手性分子

　　目标与素养：1.初步认识分子的极性、手性分子等概念。(微观探析)2.认识分子的空间构型与分子极性的关系。(宏观辨识)

　　一、分子的极性

　　1．极性分子与非极性分子

　　(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。

　　(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。

　　2．分子极性的判断方法

　　分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：

　　(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。

　　(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。

　　(3)含有极性键的多原子分子，空间结构中心对称的是非极性分子；空间结构中心不对称的是极性分子。

　　3．分子的极性对物质溶解性的影响--相似相溶规则

　　非极性分子构成的物质一般易溶于非极性溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于极性溶剂。

　　二、手性分子

　　1．观察比较下图所示两种分子的结构

　　(1)相同点是分子组成相同、都是CHFClBr，从平面上看相似。

(2)不同点是在空间上不同，它们构成实物和镜像关系。