第三节 氧化还原反应

【教学目的】

1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化-还原反应的方法。

2．从电子转移的观点理解氧化-还原反应实质并能简单运用。

3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

【重点和难点】

1．氧化-还原反应的分析方法和实质。

2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。

3．氧化-还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。

【教学方法】

指导学生想、读（P．14~18）、议、练。

【教学过程】

第三课时

【练习】（投影片或小黑板）

1．判断下列反应哪些是氧化-还原反应，哪些是非氧化-还原反应？是氧化-还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂和被氧化的物质。

（1）CI2＋2KI=2KCI＋I2

（2）Ca(CIO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCIO

（3）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑

2．二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：

SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓

在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个被氧化，哪个被还原？在反应的产物中，被氧化产物与被还原产物的质量比，分子数之比是多少？

（学生先独立习作，然后讨论、分析、板演）

【新课进行】

【提问】第31页总复习题6从电子得失的观点来看，在已经学过的化学反应类型里，置换反应都属于氧化-还原反应，一部分化合反应和分解反应属于氧化-还原反应，复分解反应都不属于氧化-还原反应。你认为这个结论合理吗？举例说明。

（引导学生分组讨论，然后师生共同归纳）

五、氧化-还原反应和四种基本类型反应的关系

把化学反应分成氧化-还原反应、非氧化-还原反应和四种基本类型反应，是两种不同的分类方法。前者分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。

1．化合反应

有单质参加，是氧化-还原反应。

2．分解反应