第2节 富集在海水中的元素--氯

第二课时

　　1、通过引导学生观察、分析实验现象，使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力

2、了解常见漂白剂的漂白原理。通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

　　3、使学生掌握氯离子的检验方法。培养学生观察和分析问题的能力；

本节教学重点：氯气的化学性质。

本节教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。

教学用具

投影仪、多媒体PPT课件。

　　教学过程：

　　［复习提问］

　　1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

　　2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

　　3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?

　　[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？

　　[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

　　[讲解]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯其余水反应：

　　[板书]（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）

　　[讲解]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：

　　　　2HClO 2 HCl＋O2↑

次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。