第2节　化学反应的快慢和限度

　　第1课时　化学反应的快慢

　　　1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。　2.理解影响化学反应速率的因素。

　　3．通过"认识化学反应的快慢"等"活动·探究"，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

　　　化学反应速率[学生用书P29]

　　1．判断正误

　　(1)化学反应越快现象越明显。(　　)

　　(2)v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1指1 s时c(A)＝0.1 mol·L－1。(　　)

　　(3)A(s)＋B(g)===C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶1∶1。(　　)

　　(4)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。(　　)

　　(5)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol·L－1·s－1。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

　　2. 在N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，所经过的时间是(　　)

　　A．0.44 s　　　　　　　　　　 B．1 s

　　C．1.33 s D．2 s

　　解析：选D。由化学反应速率之比等于化学计量数之比知，v(NH3)＝0.45 mol·L－1·s－1×＝0.3 mol·L－1·s－1，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，则所用的时间为0.6 mol·L－1÷0.3 mol·L－1·s－1＝2 s。

　　1．表示化学反应速率的注意事项

(1)对化学反应速率表达式的理解