高三化学一轮复习学案：化学平衡

学习目标：

1、理解化学平衡建立的过程并会判断一个反应是否达到平衡的标志。

2、掌握浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理的涵义。

　　　　3、理解化学平衡常数并会应用。

知识梳理：

一、可逆反应

1、可逆反应

在 下，既能向 同时又能 的反应。理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。

2、正反应和逆反应：

3、可逆反应的特点： 。

4、可逆反应的表示方法：

二、化学平衡的建立

1、化学平衡的建立

以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例。

在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：

（1）反应刚开始时：

反应物的浓度 ，正反应速率 。

生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。

（2）反应进行中：

反应物的浓度 ，正反应速率 。

生成物的浓度 ，逆反应速率 。

（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。如图所示。

2、化学平衡状态

（1）定义：

（2）特征：

① 逆：

② 等：

③ 动：

④ 定：

⑤ 变：

（3）特点：化学平衡的建立与反应进行的方向无关，而与反应时的条件有关，只要条件相同（温度、浓度、压强等），最终就会达到相同的平衡状态。

三、化学反应达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例

直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。

②各物质的百分含量保持不变。

间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。

各物质的物质的量不随时间的改变而改变。