第4讲　溶液的浓度及溶液配制

2017级教学指导意见 核心素养 1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。

2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。

3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。

2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 考点一　溶液的浓度及相关计算

[学在课内]

1.溶液组成的两种表示方法

(1)物质的量浓度

[名师点拨]

①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。

②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。

③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。