第三节　硫和氮的氧化物

　　【本节学习要点】

　　1．了解SO2的物理性质，掌握SO2、SO3的化学性质。2.了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。

　　3．了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。

　　重难点、硫与硫的氧化物

　　1．硫的化学性质

　　硫原子最外层有6个电子，容易得2个电子而显－2价，具有弱氧化性。因硫单质硫的化合价为0价，处于中间价态，故单质硫既有氧化性，又有还原性。

　　(1)硫与金属的反应

　　2Cu＋S△Cu2S(黑)

　　Fe＋S△FeS(黑)

　　2Na＋S△Na2S

　　2Al＋3S△Al2S3

　　(2)硫与非金属的反应

　　　　　　　△

　　　　　S＋H2=H2S　S＋O2点燃SO2

　　特别提醒　

　　硫的氧化性比氯气弱，硫与变价金属反应时，生成的化合物中金属显最低价。

　　2．二氧化硫的化学性质

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　①与水

　　SO2＋H2OH2SO3(可逆)

　　能使紫色的石蕊试液变红，湿润的蓝色石蕊试纸变为红色。

　　②与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3

　　SO2＋Na2ONa2SO3

　　③与碱反应

　　a．SO2与NaOH溶液反应

　　NaOH过量时：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(实验室利用该反应吸收多余的SO2气体)

　　SO2＋2OH－SO＋H2O

SO2过量时：SO2＋NaOHNaHSO3　SO2＋OH－HSO