第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算

　　学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、热化学方程式

　　1．概念

　　把一个化学反应中的物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。

　　2．意义

　　热化学方程式不仅表明了物质的变化，还表示了能量的变化。

　　3．实例

　　C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下，1 mol C(s)和1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为131.1 kJ。

　　微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。

　　二、反应焓变的计算

　　1．盖斯定律

　　(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。

　　(2)盖斯定律的特点：

　　①化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。

　　②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。

　　则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。