第三节　　　化学平衡（第3课时）学案

教学目标：1.化学平衡移动的意义。

　　　　　2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响

　　　　　3.理解勒沙特列原理的涵义

教学重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响

　　　　　3.理解勒沙特列原理的涵义

教学难点：3.理解勒沙特列原理的涵义

教学过程：1、化学平衡移动研究的对象：可逆化学反应的化学平衡状态

化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动

一.浓度对化学平衡的影响

观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，

增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向正反应移动。

减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向逆反应移动。

注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

练习 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：

　　　 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A) 平衡向逆反应方向移动

(B) 平衡向正反应方向移动

(C) 溶液由浅绿色变成黄色

　　　(D) 溶液由浅绿色变为深绿色

思想：由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？（答案：C）二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成