氮及其化合物

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

(1)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×)

(2)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(×)

(3)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应(√)

(4)NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(√)

(5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(×)

(6)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集(×)

(7)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒(√)

(8)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐(×)

(9)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水(√)

(10)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应(√)

(11)氨水能使酚酞变红，氨气是碱(×)

(12)氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟(√)

(13)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体(×)

(14)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(√)

(15)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应(×)

(16)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式(×)

(17)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色(×)

(18)用浓硝酸与Cu反应制取NO(×)