第2节　铝　金属材料

　　第1课时　铝与铝合金

　　[目标导航]　1.了解铝的主要性质及用途。2.了解铝合金的概念及铝合金的重要用途。

　　一、铝

　　1．铝的存在

　　铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。在自然界中铝元素以化合态存在。

　　2．铝的性质

　　(1)物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。

　　(2)化学性质

　　①铝与非金属的反应

　　铝与O2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为4Al＋3O2\s\up7(点燃(点燃)2Al2O3。该反应的现象为放出大量的热和耀眼的白光。

　　②铝与酸的反应

　　与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为6H＋＋2Al===3H2↑＋2Al3＋。

　　与氧化性酸：如Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。

　　③铝与强碱溶液反应

　　铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。

　　④铝热反应

　　Al在高温下与Fe2O3反应的方程式为2Al＋Fe2O3\s\up7(高温(高温)2Fe＋Al2O3。

　　该反应常用于焊接钢轨、冶炼金属等。

　　二、铝合金及其制品

　　1．合金

　　(1)定义：由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的混合物。

　　(2)特点

　　①熔点：一般合金的熔点比它的成分金属的熔点低

　　②硬度：一般合金的硬度大于其成分金属的硬度

　　2．铝合金

　　(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

　　(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。

【练一练】