高三化学一轮复习：电解池学案

学习目标：

1、理解电解原理

2、了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介

3、了解铜的电解精炼与镀铜

知识梳理：

一：电解原理

1、电解池：

2、电解：电解是把 能转变为 能，通过得失电子发生氧化还原反应，每个电极上发生的得失电子的反应为电极反应。

3、电解池构成条件：

4、电解池的工作原理：

5、电极名称及确定：

阳极：

　　阴极：

6、电极产物的判断

　　(1)阳极产物判断

　　首先看 ，如果是 电极（指金属活动顺序表Ag以前的金属电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是 电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。 　　(阴离子放电顺序： ）

　　⑵阴极产物的判断

　　直接根据 顺序进行判断，阳离子放电顺序：

　Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋7、电极反应式：

阳极：（1）惰性电极

（2）活性金属电极

阴极：

8、电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：

电解类型 实例 阴极 阳极 电解反应式 溶液pH 恢复